아질산은 알칼로이드에 대한 스팟 테스트에 사용되는 Liebermann 시약의 주요 화학 물질입니다.
DecompositionEdit
거의 발생하지 않는 기체 아질산은 이산화질소, 산화 질소 및 물로 분해됩니다.
2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
이산화질소는 질산으로 불균형하고 수용액의 아질산 :
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
따뜻하거나 농축 된 용액에서 전체 반응은 질산, 물 및 산화 질소 생성에 해당합니다.
3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O
산화 질소는 이후 공기에 의해 질산으로 다시 산화되어 전체 반응을 만듭니다.
2 HNO2 + O2 → 2 HNO3
ReductionEdit
I− 및 Fe2 + 이온으로 NO가 형성됩니다.
2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 2 NO + 2 H2O + 2 K2SO4 2 KNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → Fe2 (SO4) 3 + 2 NO + 2 H2O + K2SO4
Sn2 + 이온으로 N2O가 형성됩니다.
2 KNO2 + 6 HCl + 2 SnCl2 → 2 SnCl4 + N2O + 3 H2O + 2 KCl
SO2 가스로 NH2OH가 형성됩니다.
2 KNO2 + 6 H2O + 4 SO2 → 3 H2SO4 + K2SO4 + 2 NH2OH
알칼리 용액에서 Zn을 사용하면 NH3는 형성됨 :
5 H2O + KNO2 + 3 Zn → NH3 + KOH + 3 Zn (OH) 2
N
2H +
5, HN3, 그리고이어서 N2 가스가 형성됩니다.
HNO2 + + → HN3 + H2O + H3O + HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H2O
아질산에 의한 산화는 열역학적 제어에 대한 운동 학적 제어를가집니다. 이것은 희석 된 아질산이 I-를 산화시킬 수 있다는 것을 가장 잘 설명합니다. I2, 그러나 묽은 질산은 할 수 없습니다.
I2 + 2 e− ⇌ 2 I− Eo = +0.54 V NO−
3 + 3 H + + 2 e− ⇌ HNO2 + H2O Eo = +0.93 V HNO2 + H + + e− ⇌ NO + H2O Eo = +0.98 V
이러한 반응에 대한 Eo 세포의 값은 비슷하지만 질산이 더 강력한 산화제임을 알 수 있습니다. 묽은 아질산이 요오드화물을 요오드로 산화시킬 수 있다는 사실을 바탕으로 아질산은 묽은 질산보다 더 강력한 산화제 라기보다는 더 빠르다고 추론 할 수 있습니다.
유기 화학 편집
아질산은 디아 조늄 염을 제조하는 데 사용됩니다.
HNO2 + ArNH2 + H + → ArN +
2 + 2 H2O
여기서 Ar은 아릴 기입니다.
이러한 염은 다음과 같습니다. 유기 합성, 예를 들어 샌드 마이어 반응 및 아닐린에 대한 정성 테스트의 기초가되는 밝은 색상의 화합물 인 아조 염료 준비에 널리 사용됩니다. 아질산은 독성이 있고 폭발 가능성이있는 아 지드 화 나트륨을 파괴하는 데 사용됩니다. 대부분의 목적에서 아질산은 일반적으로 아질산 나트륨에 대한 무기산의 작용에 의해 현장에서 형성됩니다. 주로 파란색입니다
NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl 2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH
케톤에서 두 개의 α- 수소 원자와의 반응은 옥심을 생성하며, 이는 추가로 카르 복실 산으로 산화되거나 환원되어 아민을 형성 할 수 있습니다. 이 공정은 아 디프 산의 상업적 생산에 사용됩니다.
아질산은 지방족 알코올과 빠르게 반응하여 강력한 혈관 확장제 인 아질산 알킬을 생성합니다.
(CH3) 2CHCH2CH2OH + HNO2 → (CH3) 2CHCH2CH2ONO + H2O
니트로사민이라고하는 발암 물질은 일반적으로 아질산과 2 차 아민의 반응에 의해 생성됩니다.
HNO2 + R2NH → R2N-NO + H2O