亜硝酸はリーバーマン試薬の主要な化学物質であり、アルカロイドのスポットテストに使用されます。
分解編集
めったに遭遇しないガス状亜硝酸は、二酸化窒素、一酸化窒素、および水に分解します。
2HNO2→NO2 + NO + H2O
二酸化窒素は、硝酸に不均衡になり、水溶液中の亜硝酸：
2 NO2 + H2O→HNO3 + HNO2
温かい溶液または濃縮溶液では、全体の反応は硝酸、水、および一酸化窒素の生成になります：
3HNO2→ HNO3 + 2 NO + H2O
その後、一酸化窒素は空気によって亜硝酸に再酸化され、全体的な反応が起こります。
2 HNO2 + O2→2HNO3
ReductionEdit
I-およびFe2 +イオンでは、NOが形成されます：
2 KNO2 + 2 KI + 2H2SO4→I2 + 2 NO + 2 H2O + 2 K2SO4 2 KNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4→Fe2（SO4）3 + 2 NO + 2 H2O + K2SO4
Sn2 +イオンでは、N2Oが形成されます：
2 KNO2 + 6 HCl + 2SnCl2→2SnCl4 + N2O + 3 H2O + 2 KCl
SO2ガスでは、NH2OHが形成されます。
2 KNO2 + 6 H2O + 4SO2→3H2SO4 + K2SO4 + 2 NH2OH
アルカリ溶液中のZnでは、NH3は形成：
5 H2O + KNO2 + 3Zn→NH3 + KOH + 3 Zn（OH）2
N
2H +
5、HN3、続いてN2ガスが形成されます： HNO2 ++→HN3 + H2O + H3O + HNO2 + HN3→N2O + N2 + H2O
亜硝酸による酸化は、熱力学的制御を動的に制御します。これは、希硝酸がI-を酸化できることを最もよく示しています。 I2、ただし希硝酸はできません。
I2 + 2 e−⇌2 I− Eo = +0.54 V NO−
3 + 3 H + + 2 e−⇌HNO2 + H2O Eo = +0.93 V HNO2 + H + + e−⇌NO + H2O Eo = +0.98 V
これらの反応のEo
セルの値は類似していることがわかりますが、亜硝酸はより強力な酸化剤です。希硝酸はヨウ化物をヨウ素に酸化できるという事実に基づいて、亜硝酸は希硝酸よりも強力な酸化剤ではなく、より速いと推定できます。
有機化学編集
亜硝酸はジアゾニウム塩の調製に使用されます：
HNO2 + ArNH2 + H +→ArN +
2 + 2 H2O
ここで、Arはアリール基です。
このような塩は有機合成、たとえばサンドマイヤー反応やアゾ染料の調製に広く使用されており、アニリンの定性試験の基礎となる鮮やかな色の化合物です。亜硝酸は、有毒で爆発の可能性のあるアジ化ナトリウムを破壊するために使用されます。ほとんどの場合、亜硝酸は通常、亜硝酸ナトリウムに対する鉱酸の作用によってその場で形成されます。主に青色です
NaNO2 + HCl→HNO2 + NaCl 2 NaN3 + 2HNO2→3N2 + 2 NO + 2 NaOH
ケトン中の2つのα-水素原子との反応によりオキシムが生成され、これはさらに酸化されてカルボン酸になるか、還元されてアミンを形成します。このプロセスは、アジピン酸の商業生産に使用されます。
亜硝酸は脂肪族アルコールと急速に反応して、強力な血管拡張剤である亜硝酸アルキルを生成します。
（CH3）2CHCH2CH2OH + HNO2→（CH3） 2CHCH2CH2ONO + H2O
ニトロソアミンと呼ばれる発がん物質は、通常は意図的ではなく、亜硝酸と2級アミンの反応によって生成されます。
HNO2 + R2NH→R2N-NO + H2O