Salpetersyre er den viktigste kjemforen i Liebermann-reagenset, brukt til å spot-test for alkaloider.
DekompositionEdit
Gassformig lystensyre, som sjelden forekommer, nedbrytes til nitrogendioksid, nitrogenoksid og vann:
2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
Nitrogendioksid er uforholdsmessig til salpetersyre og lystgass i vandig løsning:
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
I varme eller konsentrerte løsninger utgjør den totale reaksjonen produksjon av salpetersyre, vann og nitrogenoksid:
3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O
Nitrogenoksydet kan deretter oksideres med luft til salpetersyre, noe som gjør den totale reaksjonen:
2 HNO2 + O2 → 2 HNO3
ReduksjonEdit
Med I− og Fe2 + ioner dannes NO:
2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 2 NO + 2 H2O + 2 K2SO4 2 KNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → Fe2 (SO4) 3 + 2 NO + 2 H2O + K2SO4
Med Sn2 + -ioner dannes N2O:
2 KNO2 + 6 HCl + 2 SnCl2 → 2 SnCl4 + N2O + 3 H2O + 2 KCl
Med SO2-gass dannes NH2OH:
2 KNO2 + 6 H2O + 4 SO2 → 3 H2SO4 + K2SO4 + 2 NH2OH
Med Zn i alkaliløsning er NH3 dannet:
5 H2O + KNO2 + 3 Zn → NH3 + KOH + 3 Zn (OH) 2
Med N
2H +
5, HN3, og deretter dannes N2-gass:
HNO2 + + → HN3 + H2O + H3O + HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H2O
Oksidasjon av lystgass har en kinetisk kontroll over termodynamisk kontroll, dette illustreres best at fortynnet salpetersyre er i stand til å oksidere I til I2, men fortynnet salpetersyre kan ikke.
I2 + 2 e− ⇌ 2 I− Eo = +0,54 V NO−
3 + 3 H + + 2 e− ⇌ HNO2 + H2O Eo = +0,93 V HNO2 + H + + e− ⇌ NO + H2O Eo = +0,98 V
Det kan sees at verdiene til Eo
celle for disse reaksjonene er like, men salpetersyre er et kraftigere oksidasjonsmiddel. Basert på det faktum at fortynnet salpetersyre kan oksidere jodid til jod, kan det utledes at lystgass er et raskere, snarere enn et kraftigere, oksiderende middel enn fortynnet salpetersyre.
Organisk kjemi Rediger
Salpetersyre brukes til å fremstille diazoniumsalter:
HNO2 + ArNH2 + H + → ArN +
2 + 2 H2O
der Ar er en arylgruppe.
Slike salter er mye brukt i organisk syntese, f.eks. for Sandmeyer-reaksjonen og i preparatet azofargestoffer, fargerike forbindelser som er grunnlaget for en kvalitativ test for aniliner. Salpetersyre brukes til å ødelegge giftig og potensielt eksplosiv natriumazid. For de fleste formål dannes salpetersyre vanligvis in situ ved innvirkning av mineralsyre på natriumnitritt: Den er hovedsakelig blå i fargen
NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl 2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH
Reaksjon med to α-hydrogenatomer i ketoner skaper oksimer, som kan oksyderes ytterligere til en karboksylsyre, eller reduseres til dannelse av aminer. Denne prosessen brukes i kommersiell produksjon av adipinsyre.
Salpetersyre reagerer raskt med alifatiske alkoholer for å produsere alkylnitritter, som er potente vasodilatatorer:
(CH3) 2CHCH2CH2OH + HNO2 → (CH3) 2CHCH2CH2ONO + H2O
Kreftfremkallende stoffer kalt nitrosaminer produseres, vanligvis ikke med vilje, ved reaksjon av salpetersyre med sekundære aminer:
HNO2 + R2NH → R2N-NO + H2O