Salpetersäure ist das Hauptchemphore im Liebermann-Reagenz, das zum Spot-Test auf Alkaloide verwendet wird.
DecompositionEdit
Gasförmige salpetrige Säure, die selten vorkommt, zersetzt sich in Stickstoffdioxid, Stickoxid und Wasser:
2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
Stickstoffdioxid disproportioniert zu Salpetersäure und salpetrige Säure in wässriger Lösung: 2 NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 In warmen oder konzentrierten Lösungen läuft die Gesamtreaktion auf die Produktion von Salpetersäure, Wasser und Stickoxid hinaus: 3 HNO 2 → HNO3 + 2 NO + H2O
Das Stickoxid kann anschließend durch Luft zu Salpetersäure reoxidiert werden, wodurch die Gesamtreaktion erfolgt:
2 HNO2 + O2 → 2 HNO3
ReductionEdit
Mit I- und Fe2 + -Ionen wird NO gebildet:
2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 2 NO + 2 H2O + 2 K2SO4 2 KNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → Fe2 (SO4) 3 + 2 NO + 2 H2O + K2SO4
Mit Sn2 + -Ionen wird N2O gebildet:
2 KNO2 + 6 HCl + 2 SnCl2 → 2 SnCl4 + N 2 O + 3 H 2 O + 2 KCl Mit SO 2 -Gas wird NH 2 OH gebildet: 2 KNO 2 + 6 H 2 O + 4 SO 2 → 3 H 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 2 NH 2 OH Mit Zn in Alkalilösung ist NH 3 gebildet: 5 H 2 O + KNO 2 + 3 Zn → NH 3 + KOH + 3 Zn (OH) 2 Mit N 2 H + 5, HN 3 und anschließend wird N 2 -Gas gebildet: p> HNO2 + + → HN3 + H2O + H3O + HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H2O
Die Oxidation durch salpetrige Säure hat eine kinetische Kontrolle über die thermodynamische Kontrolle. Dies wird am besten veranschaulicht, dass verdünnte salpetrige Säure I− zu oxidieren kann I2, aber verdünnte Salpetersäure kann nicht. I2 + 2 e – I 2 I – Eo = +0,54 V NO – 3 + 3 H + + 2 e – HNO2 + H2O Eo = +0,93 V HNO2 + H + + e – + NO + H 2 O Eo = +0,98 V Es ist ersichtlich, dass die Werte der Eo-Zelle für diese Reaktionen ähnlich sind, Salpetersäure jedoch ein stärkeres Oxidationsmittel ist. Basierend auf der Tatsache, dass verdünnte salpetrige Säure Jodid zu Jod oxidieren kann, kann geschlossen werden, dass salpetriges ein schnelleres als ein stärkeres Oxidationsmittel ist als verdünnte Salpetersäure.
Organische ChemieEdit
Salpetersäure wird verwendet, um Diazoniumsalze herzustellen: HNO 2 + ArNH 2 + H + → ArN + 2 + 2 H 2 O wobei Ar eine Arylgruppe ist. Solche Salze sind weit verbreitet in der organischen Synthese, z. B. für die Sandmeyer-Reaktion und bei der Herstellung von Azofarbstoffen, hell gefärbte Verbindungen, die die Grundlage für einen qualitativen Test auf Aniline bilden. Salpetersäure wird verwendet, um giftiges und potenziell explosives Natriumazid zu zerstören. Für die meisten Zwecke wird salpetrige Säure normalerweise in situ durch Einwirkung von Mineralsäure auf Natriumnitrit gebildet: Sie hat hauptsächlich eine blaue Farbe. NaNO 2 + HCl → HNO 2 + NaCl 2 NaN 3 + 2 HNO 2 → 3 N 2 + 2 NO + 2 NaOH-Reaktion mit zwei α-Wasserstoffatomen in Ketonen erzeugt Oxime, die weiter zu einer Carbonsäure oxidiert oder zu Aminen reduziert werden können. Dieses Verfahren wird bei der kommerziellen Herstellung von Adipinsäure verwendet. Salpetersäure reagiert schnell mit aliphatischen Alkoholen unter Bildung von Alkylnitriten, die potente Vasodilatatoren sind: (CH3) 2CHCH2CH2OH + HNO2 → (CH3) 2CHCH2CH2ONO + H2O
Die als Nitrosamine bezeichneten Karzinogene werden normalerweise nicht absichtlich durch die Reaktion von salpetriger Säure mit sekundären Aminen hergestellt:
HNO2 + R2NH → R2N-NO + H2O