El ácido nitroso es el principal quimforo del reactivo de Liebermann, que se utiliza para realizar pruebas puntuales de alcaloides.
DecompositionEdit
El ácido nitroso gaseoso, que rara vez se encuentra, se descompone en dióxido de nitrógeno, óxido nítrico y agua:
2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
El dióxido de nitrógeno se desproporciona en ácido nítrico y ácido nitroso en solución acuosa:
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
En soluciones calientes o concentradas, la reacción general equivale a la producción de ácido nítrico, agua y óxido nítrico:
3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O
El óxido nítrico se puede volver a oxidar posteriormente con el aire a ácido nítrico, haciendo que la reacción general sea:
2 HNO2 + O2 → 2 HNO3
ReductionEdit
Con los iones I− y Fe2 +, se forma NO:
2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 2 NO + 2 H2O + 2 K2SO4 2 KNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → Fe2 (SO4) 3 + 2 NO + 2 H2O + K2SO4
Con iones Sn2 +, se forma N2O:
2 KNO2 + 6 HCl + 2 SnCl2 → 2 SnCl4 + N2O + 3 H2O + 2 KCl
Con SO2 gas, se forma NH2OH:
2 KNO2 + 6 H2O + 4 SO2 → 3 H2SO4 + K2SO4 + 2 NH2OH
Con Zn en solución alcalina, NH3 es formado:
5 H2O + KNO2 + 3 Zn → NH3 + KOH + 3 Zn (OH) 2
Con N
2H +
5, HN3, y posteriormente, se forma N2 gas:
HNO2 + + → HN3 + H2O + H3O + HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H2O
La oxidación por ácido nitroso tiene un control cinético sobre el control termodinámico, esto se ilustra mejor que el ácido nitroso diluido es capaz de oxidar I− a I2, pero el ácido nítrico diluido no.
I2 + 2 e− ⇌ 2 I− Eo = +0.54 V NO−
3 + 3 H + + 2 e− ⇌ HNO2 + H2O Eo = +0.93 V HNO2 + H + + e− ⇌ NO + H2O Eo = +0,98 V
Se puede ver que los valores de Eo
células para estas reacciones son similares, pero el ácido nítrico es un agente oxidante más potente. Basándose en el hecho de que el ácido nitroso diluido puede oxidar el yoduro en yodo, se puede deducir que el nitroso es un agente oxidante más rápido que el ácido nítrico diluido, en lugar de más poderoso.
Química orgánicaEditar
El ácido nitroso se utiliza para preparar sales de diazonio:
HNO2 + ArNH2 + H + → ArN +
2 + 2 H2O
donde Ar es un grupo arilo.
Estas sales son ampliamente utilizado en síntesis orgánica, por ejemplo, para la reacción de Sandmeyer y en la preparación de colorantes azoicos, compuestos de colores brillantes que son la base de una prueba cualitativa de anilinas. El ácido nitroso se utiliza para destruir la azida de sodio tóxica y potencialmente explosiva. Para la mayoría de los propósitos, el ácido nitroso generalmente se forma in situ por la acción del ácido mineral sobre el nitrito de sodio: es principalmente de color azul
NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl 2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH
La reacción con dos átomos de hidrógeno α en las cetonas crea oximas, que pueden oxidarse más a un ácido carboxílico o reducirse para formar aminas. Este proceso se utiliza en la producción comercial de ácido adípico.
El ácido nitroso reacciona rápidamente con alcoholes alifáticos para producir nitritos de alquilo, que son potentes vasodilatadores:
(CH3) 2CHCH2CH2OH + HNO2 → (CH3) 2CHCH2CH2ONO + H2O
Los carcinógenos llamados nitrosaminas se producen, generalmente no intencionalmente, por la reacción del ácido nitroso con aminas secundarias:
HNO2 + R2NH → R2N-NO + H2O