Typpihappo on tärkein kemofori Liebermann-reagenssissa, jota käytetään alkaloidien pistekokeisiin.
DecompositionEdit
Kaasumainen typpihappo, jota esiintyy harvoin, hajoaa typpidioksidiksi, typpioksidiksi ja vedeksi:
2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
Typpidioksidi suhteettomasti typpihappona ja typpihappo vesiliuoksessa:
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Lämminä tai väkevinä liuoksina kokonaisreaktio tarkoittaa typpihapon, veden ja typpioksidin tuotantoa:
3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O
Typpioksidi voidaan myöhemmin hapettaa uudelleen ilmalla typpihapoksi, jolloin kokonaisreaktio tapahtuu:
2 HNO2 + O2 → 2 HNO3
ReductionEdit
I- ja Fe2 + -ionien kanssa muodostuu NO:
2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 2 NO + 2 H2O + 2 K2SO4 2 KNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → Fe2 (SO4) 3 + 2 NO + 2 H2O + K2SO4
Sn2 + -ionien kanssa muodostuu N2O:
2 KNO2 + 6 HCl + 2 SnCl2 → 2 SnCl4 + N2O + 3 H2O + 2 KCl O2 -kaasun kanssa muodostuu NH2OH:
2 KNO2 + 6 H2O + 4 SO2 → 3 H2SO4 + K2SO4 + 2 NH2OH
Zn: ssä alkaliliuoksessa NH3 on muodostunut:
5 H2O + KNO2 + 3 Zn → NH3 + KOH + 3 Zn (OH) 2
Kun N
2H +
5, HN3 ja sen jälkeen muodostuu N2-kaasua:
HNO2 + + → HN3 + H2O + H3O + HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H20 2, mutta laimea typpihappo ei voi.
I2 + 2 e− ⇌ 2 I− Eo = +0,54 V NO−
3 + 3 H + + 2 e− ⇌ HNO2 + H2O Eo = +0,93 V HNO2 + H + + e− ⇌ NO + H2O Eo = +0,98 V
Voidaan nähdä, että Eo
-solun arvot näille reaktioille ovat samanlaiset, mutta typpihappo on voimakkaampi hapetin. Perustuen siihen tosiseikkaan, että laimea typpi-happo voi hapettaa jodidin jodiksi, voidaan päätellä, että typpi on nopeampi kuin tehokkaampi hapettava aine kuin laimea typpihappo.
Orgaaninen kemiaMuokkaa
Typpihappoa käytetään diatsoniumsuolojen valmistamiseen:
HNO2 + ArNH2 + H + → ArN +
2 + 2 H2O
jossa Ar on aryyliryhmä.
Tällaisia suoloja ovat laajalti käytetty orgaanisessa synteesissä, esimerkiksi Sandmeyer-reaktiossa ja atsoväriaineiden valmistuksessa, kirkkaanväriset yhdisteet, jotka ovat aniliinien kvalitatiivisen testin perusta. Typpihappoa käytetään myrkyllisen ja räjähtävän natriumatsidin tuhoamiseen. Typpihappo muodostuu useimmissa tapauksissa yleensä in situ mineraalihapon vaikutuksesta natriumnitriittiin: Se on pääosin sinistä
NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl 2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH
Reaktio kahden a-vetyatomin kanssa ketoneissa luo oksiimeja, jotka voidaan edelleen hapettaa karboksyylihapoksi tai pelkistää amiinien muodostamiseksi. Tätä prosessia käytetään adipiinihapon kaupallisessa tuotannossa.
Typpihappo reagoi nopeasti alifaattisten alkoholien kanssa tuottaen alkyylinitriittejä, jotka ovat voimakkaita vasodilataattoreita:
(CH3) 2CHCH2CH2OH + HNO2 → (CH3) 2CHCH2CH2ONO + H2O itrosamiineiksi kutsuttuja syöpää aiheuttavia aineita syntyy, yleensä ei tarkoituksella, reagoimalla typpihapon ja sekundaaristen amiinien kanssa:
HNO2 + R2NH → R2N-NO + H2O