Lacido nitroso è il principale chemphore nel reagente di Liebermann, utilizzato per testare a campione gli alcaloidi.
DecompositionEdit
Lacido nitroso gassoso, che si incontra raramente, si decompone in biossido di azoto, ossido nitrico e acqua:
2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
Il biossido di azoto è sproporzionato in acido nitrico e acido nitroso in soluzione acquosa:
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
In soluzioni calde o concentrate, la reazione complessiva equivale alla produzione di acido nitrico, acqua e ossido nitrico:
3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O
Lossido nitrico può essere successivamente riossidato dallaria in acido nitrico, producendo la reazione complessiva:
2 HNO2 + O2 → 2 HNO3
ReductionEdit
Con ioni I− e Fe2 +, NO si forma:
2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 2 NO + 2 H2O + 2 K2SO4 2 KNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → Fe2 (SO4) 3 + 2 NO + 2 H2O + K2SO4
Con Sn2 + ioni, si forma N2O:
2 KNO2 + 6 HCl + 2 SnCl2 → 2 SnCl4 + N2O + 3 H2O + 2 KCl
Con SO2 gas, si forma NH2OH:
2 KNO2 + 6 H2O + 4 SO2 → 3 H2SO4 + K2SO4 + 2 NH2OH
Con Zn in soluzione alcalina, NH3 è formato:
5 H2O + KNO2 + 3 Zn → NH3 + KOH + 3 Zn (OH) 2
Con N
2H +
5, HN3, e successivamente, si forma gas N2:
HNO2 + + → HN3 + H2O + H3O + HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H2O
Lossidazione da acido nitroso ha un controllo cinetico sul controllo termodinamico, questo è meglio illustrato che lacido nitroso diluito è in grado di ossidare I− a I2, ma lacido nitrico diluito non può.
I2 + 2 e− ⇌ 2 I− Eo = +0,54 V NO−
3 + 3 H + + 2 e− ⇌ HNO2 + H2O Eo = +0,93 V HNO2 + H + + e− ⇌ NO + H2O Eo = +0,98 V
Si può vedere che i valori di Eo
cell per queste reazioni sono simili, ma lacido nitrico è un agente ossidante più potente. Sulla base del fatto che lacido nitroso diluito può ossidare lo ioduro in iodio, si può dedurre che il nitroso è un agente ossidante più veloce, piuttosto che più potente, dellacido nitrico diluito.
Chimica organicaEdit
Lacido nitroso viene utilizzato per preparare i sali di diazonio:
HNO2 + ArNH2 + H + → ArN +
2 + 2 H2O
dove Ar è un gruppo arilico.
Tali sali sono ampiamente utilizzato nella sintesi organica, ad esempio, per la reazione di Sandmeyer e nella preparazione dei coloranti azoici, composti dai colori vivaci che sono alla base di un test qualitativo per le aniline. Lacido nitroso viene utilizzato per distruggere la sodio azide tossica e potenzialmente esplosiva. Per la maggior parte degli scopi, lacido nitroso è solitamente formato in situ dallazione dellacido minerale sul nitrito di sodio: è principalmente di colore blu
NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl 2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH
La reazione con due atomi di α-idrogeno nei chetoni crea ossime, che possono essere ulteriormente ossidate in un acido carbossilico o ridotte per formare ammine. Questo processo viene utilizzato nella produzione commerciale di acido adipico.
Lacido nitroso reagisce rapidamente con gli alcoli alifatici per produrre nitriti alchilici, che sono potenti vasodilatatori:
(CH3) 2CHCH2CH2OH + HNO2 → (CH3) 2CHCH2CH2ONO + H2O
Gli agenti cancerogeni chiamati nitrosammine sono prodotti, di solito non intenzionalmente, dalla reazione dellacido nitroso con ammine secondarie:
HNO2 + R2NH → R2N-NO + H2O