A salétromsav a legfontosabb kémfora a Liebermann-reagensben, amelyet alkaloidok foltvizsgálatára használnak.
DecompositionEdit
Ritkán előforduló gáznemű salétromsav nitrogén-dioxiddá, nitrogén-oxiddá és vízzé bomlik:
2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
A nitrogén-dioxid aránytalanul salétromsavvá és salétromsav vizes oldatban:
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Meleg vagy tömény oldatokban a teljes reakció salétromsav, víz és nitrogén-oxid képződését jelenti:
3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O
A nitrogén-monoxid ezt követően levegővel salétromsavvá oxidálódhat, így a teljes reakció kialakulhat:
2 HNO2 + O2 → 2 HNO3
ReductionEdit
I− és Fe2 + ionokkal NO képződik:
2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 2 NO + 2 H2O + 2 K2SO4 2 KNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → Fe2 (SO4) 3 + 2 NO + 2 H2O + K2SO4
Sn2 + ionokkal N2O képződik:
2 KNO2 + 6 HCl + 2 SnCl2 → 2 SnCl4 + N2O + 3 H2O + 2 KCl O2 gázzal NH2OH képződik:
2 KNO2 + 6 H2O + 4 SO2 → 3 H2SO4 + K2SO4 + 2 NH2OH n lúgos oldatban NH3 képződik:
5 H2O + KNO2 + 3 Zn → NH3 + KOH + 3 Zn (OH) 2
N
2H +
5, HN3 és ezt követően N2 gáz képződik:
HNO2 + + → HN3 + H2O + H3O + HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H20 I2, de a híg salétromsav nem.
I2 + 2 e− ⇌ 2 I− Eo = +0,54 V NO−
3 + 3 H + + 2 e− ⇌ HNO2 + H2O Eo = +0,93 V HNO2 + H + + e− ⇌ NO + H2O Eo = +0,98 V
Látható, hogy az Eo
sejt értékei ezekre a reakciókra hasonlóak, de a salétromsav erőteljesebb oxidálószer. Arra a tényre alapozva, hogy a híg salétromsav oxidálhatja a jodidot jóddá, arra lehet következtetni, hogy a dinitrogén gyorsabb, mint erősebb oxidálószer, mint híg salétromsav.
Szerves kémiaSzerkesztés
Salétromsavat használnak a diazóniumsók előállítására:
HNO2 + ArNH2 + H + → ArN +
2 + 2 H2O
ahol Ar jelentése arilcsoport.
Ilyen sók: széles körben használják a szerves szintézisben, például a Sandmeyer-reakcióhoz és az azo-színezékek, élénk színű vegyületek előállításához, amelyek az anilinek minőségi vizsgálatának alapját képezik. A salétromsavat mérgező és robbanásveszélyes nátrium-azid elpusztítására használják. A legtöbb célra a salétromsavat általában in situ képezik az ásványi sav nátrium-nitritre gyakorolt hatása: főleg kék színű
NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl 2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH ketonokban lévő két a-hidrogénatommal történő reakció során oximok keletkeznek, amelyek tovább oxidálódhatnak karbonsavvá vagy redukálódva aminokká alakulnak. Ezt az eljárást alkalmazzák az adipinsav kereskedelmi előállításánál.
A salétromsav gyorsan reagál alifás alkoholokkal, és alkil-nitriteket állít elő, amelyek erős értágító hatásúak: 2CHCH2CH2ONO + H2O
A nitrozaminoknak nevezett rákkeltő anyagok általában nem szándékosan, a salétromsav és a szekunder aminok reakciójával jönnek létre:
HNO2 + R2NH → R2N-NO + H2O