Svavelsyra (även svavelsyra (IV) syra, svavelsyra (Storbritannien), svavelsyra (IV) syra (Storbritannien) )) är den kemiska föreningen med formeln H2SO3. Det finns inga bevis för att svavelsyra finns i lösningen, men molekylen har detekterats i gasfasen. Konjugatbaserna av denna svårfångade syra är emellertid vanliga anjoner, bisulfit (eller vätesulfit) och sulfit. Svavelsyra är en mellanliggande art i bildandet av surt regn från svaveldioxid.
Ramanspektra av lösningar av svaveldioxid i vatten visar endast signaler på grund av SO2-molekylen och bisulfitjonen, HSO−
3. Signalernas intensitet överensstämmer med följande jämvikt:
SO2 + H2O ⇌ HSO− 3 + H + Ka = 1,54 × 10−2; pKa = 1,81.
17O NMR-spektroskopi gav bevis för att lösningar av svavelsyra och protonerade sulfiter innehåller en blandning av isomerer, som är i jämvikt:
– ⇌ –
När man försöker koncentrera lösningen genom avdunstning för att producera vattenfri svavelsyra den kommer att sönderdelas (vända den bildande reaktionen). Vid nedkylning kristalliserar ett klatrat SO2 · 5 3⁄4H2O som sönderdelas igen vid 7 ° C. Således kan svavelsyra H2SO3 inte isoleras.