Inlärningsmål
- Definiera Lewis-syror och baser.
- Ge exempel av Lewis-syror och baser.
Den stora bilden blir större
Idéer inom vetenskapen förblir aldrig statiska. En upptäckt bygger på en annan. Våra syror och baskoncept har vuxit från de grundläggande idéerna från Arrhenius till Brønsted-Lowry till Lewis. Varje steg ökar vår förståelse av världen omkring oss och gör den ”stora bilden” ännu större.
Lewis-syror och baser
Gilbert Lewis (1875–1946) föreslog en tredje teori om syror och baser som är ännu mer allmän än antingen Arrhenius- eller Brønsted-Lowry-teorierna. En Lewis-syra är ett ämne som accepterar ett par elektroner för att bilda en kovalent bindning. En Lewis-bas är en substans som donerar ett par elektroner för att bilda en kovalent bindning. Så, en Lewis-syrabasreaktion representeras av överföringen av ett par elektroner från en bas till en syra. En vätejon, som saknar elektroner, accepterar ett par elektroner. Det är en syra under både definitionerna Brønsted-Lowry och Lewis. Ammoniak består av en kväveatom som den centrala atomen med ett ensamt elektronpar. reaktion mellan ammoniak och vätejonen kan avbildas som visas i figur 1.
F bild 1. Reaktion mellan ammoniak och proton.
Det ensamma paret på kväveatomen överförs till vätejonen, vilket gör NH3 till en Lewis-bas medan H + är en Lewis-syra.
Vissa reaktioner som inte kvalificerar som syrabasreaktioner enligt de andra definitionerna gör det endast enligt Lewis-definitionen. Ett exempel är reaktionen mellan ammoniak och bortrifluorid.
Figur 2. Ammoniak och bortrifluorid.
Bortrifluorid är Lewis-syran, medan ammoniak åter är Lewis-basen. Eftersom det inte är någon vätejon involverad i denna reaktion, kvalificerar den sig som en syrabasreaktion endast enligt Lewis-definitionen. Tabellen nedan sammanfattar de tre syrabassteorierna.
| Typ | Syra | Bas |
| Arrhenius | H + -joner i lösning | OH – joner i lösning |
| Brønsted-Lowry | H + donator | H + acceptor |
| Lewis | elektronpar-acceptor | elektronpar-donator |
Sammanfattning
- Lewis-syror och baser definieras.
- Exempel av Lewis-syror och baser ges.
Övning
Gör övningsproblemen associerade med avsnitt 3 Lewis-teorin på länken nedan:
http://staarhelper.com/Mr_B_Science/daily_lessons/cacid.htm
Granskning
- Vad är skillnaden mellan en Lewis syra eller bas och en Brønsted Lowry-syra eller -bas?
- Vad krävs för att hända i Lewis-syrabasreac tions?
- Ingår alla Lewis-syrabasreaktioner protoner?
Ordlista
- Lewis-syra : Ett ämne som accepterar ett par elektroner för att bilda en kovalent bindning.
- Lewis-bas: Ett ämne som donerar ett par elektroner för att bilda en kovalent bindning.