Obiectiv de învățare
- Identificați mercurul pe baza proprietăților sale fizice.
Puncte cheie
- Mercurul este singurul metal care este lichid în condiții standard de temperatură și presiune.
- Mercurul este un conductor slab de căldură, dar un conductor echitabil de electricitate.
- Mercurul are o configurație electronică unică, care rezistă puternic îndepărtării unui electron, făcându-l să se comporte similar cu elementele de gaz nobil. Ca urmare, mercurul formează legături slabe și este un lichid la temperatura camerei.
- Mercurul se dizolvă formând amalgame cu aur, zinc și multe alte metale.
Termen
- amalgam Un aliaj care conține mercur.
Proprietățile mercurului
Mercurul este un dens, argintiu element d-bloc. Este singurul metal care este lichid în condiții standard de temperatură și presiune. Singurul alt element care este lichid în aceste condiții este bromul, deși metalele precum cesiul, galiul și rubidiul se topesc chiar peste temperatura camerei. Cu un punct de îngheț de -38,83 ° C și un punct de fierbere de 356,73 ° C, mercurul are una dintre cele mai înguste game de stări lichide ale oricărui metal. Mercurul se găsește în depozite din întreaga lume, în principal sub formă de cinabru (sulfură mercurică), un minereu care este foarte toxic prin ingestie sau inhalare. Intoxicația cu mercur poate rezulta și din expunerea la forme de mercur solubile în apă (cum ar fi clorura mercurică sau metilmercur), inhalarea vaporilor de mercur sau ingestia fructelor de mare contaminate cu mercur.
Comparativ cu alte metale, un conductor slab de căldură, dar un conductor corect de electricitate. Mercurul are o configurație electronică unică, care rezistă puternic îndepărtării unui electron, făcând mercurul să se comporte similar cu elementele de gaz nobil. Legăturile slabe formate din aceste elemente devin solide care se topesc ușor la temperaturi relativ scăzute.
Reactivitate și amalgame
Mercurul nu reacționează cu majoritatea acizi, deși acizii oxidanți precum acidul sulfuric concentrat și acidul azotic îl dizolvă pentru a da săruri de sulfat, nitrat și clorură. La fel ca argintul, mercurul reacționează cu hidrogenul sulfurat atmosferic. Mercurul reacționează chiar și cu fulgi solizi de sulf, care sunt folosiți în kiturile de deversare a mercurului pentru a absorbi vaporii de mercur.
Mercurul se dizolvă formând amalgame cu aur, zinc și multe alte metale. Fierul este o excepție, iar baloanele de fier au fost utilizate în mod tradițional pentru comerțul cu mercur. Amalgamul de sodiu este un agent reductor obișnuit în sinteza organică și este utilizat și în lămpile de sodiu de înaltă presiune. Mercurul se combină ușor cu aluminiu pentru a forma un amalgam mercur-aluminiu atunci când cele două metale pure intră în contact. Deoarece amalgamul distruge stratul de oxid de aluminiu care protejează aluminiu metalic de oxidare, chiar și cantități mici de mercur pot coroda serios aluminiu. Din acest motiv, mercurul nu este permis la bordul unei aeronave în majoritatea circumstanțelor, din cauza riscului de a forma un amalgam cu piese din aluminiu expuse.
Utilizările de mercur
Mercurul este utilizat în termometre, barometre, manometre, supape plutitoare, întrerupătoare cu mercur și alte dispozitive. Îngrijorările cu privire la toxicitatea elementului au dus la eliminarea treptată a termometrelor cu mercur în mediile clinice în favoarea instrumentelor pline cu alcool. Mercurul este încă utilizat în cercetarea științifică și ca material de amalgam pentru restaurarea dentară. Este, de asemenea, utilizat în iluminat – electricitatea trecută prin vapori de mercur într-un tub de fosfor produce lumină ultravioletă cu unde scurte, provocând fluorescența fosforului și producând lumină vizibilă.