Obiective de învățare
- Definiți acizii și bazele Lewis.
- Dați exemple de acizi și baze Lewis.
Imaginea de ansamblu devine mai mare
Ideile din știință nu rămân niciodată statice. O descoperire se bazează pe alta. Conceptele noastre de acizi și baze au crescut de la ideile fundamentale ale lui Arrhenius la Brønsted-Lowry la Lewis. Fiecare pas adaugă la înțelegerea noastră despre lumea din jurul nostru și face ca „imaginea de ansamblu” să fie și mai mare.
Acizi și baze Lewis
Gilbert Lewis (1875-1946) a propus o a treia teorie a acizilor și bazelor care este chiar mai generală decât teoriile Arrhenius sau Brønsted-Lowry. Un acid Lewis este o substanță care acceptă o pereche de electroni pentru a forma o legătură covalentă. O bază Lewis este o substanță care donează o pereche de electroni pentru a forma o legătură covalentă. Deci, o reacție acid-bază Lewis este reprezentată de transferul unei perechi de electroni de la o bază la un acid. Un ion hidrogen, căruia îi lipsesc electronii, acceptă o pereche de electroni. Este un acid atât în definițiile Brønsted-Lowry, cât și în cele ale lui Lewis. Amoniacul constă dintr-un atom de azot ca atom central cu o pereche singură de electroni. reacția dintre amoniac și ionul hidrogen poate fi descrisă așa cum se arată în Figura 1.
F igura 1. Reacția dintre amoniac și proton.
Perechea solitară de pe atomul de azot este transferată la ionul hidrogen, făcând NH3 o bază Lewis în timp ce H + este un Acidul Lewis.
Unele reacții care nu se califică drept reacții acido-bazice în cadrul celorlalte definiții o fac doar în definiția Lewis. Un exemplu este reacția amoniacului cu trifluorură de bor.
Figura 2. Amoniac și trifluorură de bor.
Trifluorura de bor este acidul Lewis, în timp ce amoniacul este din nou baza Lewis. Deoarece nu există ion de hidrogen implicat în această reacție, acesta se califică ca o reacție acid-bazică numai în definiția lui Lewis. Tabelul de mai jos rezumă cele trei teorii acid-bazice.
| Tip | Acid | Baza |
| Arrhenius | Ioni H + în soluție | OH – ioni în soluție |
| Brønsted-Lowry | H + donator | H + acceptor |
| Lewis | acceptor de perechi de electroni | donator de perechi de electroni |
Rezumat
- Acizii și bazele Lewis sunt definite.
- Exemple de acizi și baze Lewis sunt date.
Practică
Faceți problemele de practică asociate Secțiunii 3 Teoria Lewis la linkul de mai jos:
http://staarhelper.com/Mr_B_Science/daily_lessons/cacid.htm
Recenzie
- Care este diferența dintre un Lewis acid sau bază și un acid sau bază Brønsted Lowry?
- Ce este necesar să se întâmple în reacția acid-bazică Lewis
- Toate reacțiile acid-bazice ale lui Lewis implică protoni?
Glosar
- Acidul Lewis : O substanță care acceptă o pereche de electroni pentru a forma o legătură covalentă.
- Baza Lewis: o substanță care donează o pereche de electroni pentru a forma o legătură covalentă.