Objetivos de aprendizaje
- Definir ácidos y bases de Lewis.
- Dar ejemplos de ácidos y bases de Lewis.
El panorama general se agranda
Las ideas científicas nunca permanecen estáticas. Un descubrimiento se basa en otro. Nuestros conceptos de ácidos y bases han crecido desde las ideas fundamentales de Arrhenius hasta Brønsted-Lowry y Lewis. Cada paso contribuye a nuestra comprensión del mundo que nos rodea y hace que el «panorama general» sea aún más grande.
Ácidos y bases de Lewis
Gilbert Lewis (1875-1946) propuso una tercera teoría de ácidos y bases que es incluso más general que las teorías de Arrhenius o Brønsted-Lowry. Un ácido de Lewis es una sustancia que acepta un par de electrones para formar un enlace covalente. Una base de Lewis es una sustancia que dona un par de electrones para formar un enlace covalente. Por lo tanto, una reacción ácido-base de Lewis se representa mediante la transferencia de un par de electrones de una base a Un ión de hidrógeno, que carece de electrones, acepta un par de electrones. Es un ácido según las definiciones de Brønsted-Lowry y Lewis. El amoníaco consiste en un átomo de nitrógeno como el átomo central con un par de electrones solitarios. La reacción entre el amoníaco y el ion hidrógeno se puede representar como se muestra en la Figura 1.
F Figura 1. Reacción entre el amoníaco y el protón.
El par solitario del átomo de nitrógeno se transfiere al ión hidrógeno, lo que hace que el NH3 sea una base de Lewis mientras que el H + es un Ácido de Lewis.
Algunas reacciones que no califican como reacciones ácido-base bajo las otras definiciones lo hacen solo bajo la definición de Lewis. Un ejemplo es la reacción de amoníaco con trifluoruro de boro.
Figura 2. Amoníaco y trifluoruro de boro.
El trifluoruro de boro es el ácido de Lewis, mientras que el amoníaco es nuevamente la base de Lewis. Como no hay iones de hidrógeno involucrados en esta reacción, califica como una reacción ácido-base solo bajo la definición de Lewis. La siguiente tabla resume las tres teorías ácido-base.
| Tipo | Ácido | Base |
| Arrhenius | Iones H + en solución | OH – iones en solución |
| Brønsted-Lowry | H + donante | H + aceptor |
| Lewis | aceptador de pares de electrones | donante de pares de electrones |
Resumen
- Se definen los ácidos y bases de Lewis.
- Ejemplos de ácidos y bases de Lewis.
Practica
Resuelve los problemas de práctica asociados con la Sección 3 de la Teoría de Lewis en el enlace siguiente:
http://staarhelper.com/Mr_B_Science/daily_lessons/cacid.htm
Repaso
- ¿Cuál es la diferencia entre un Lewis ácido o base y un ácido o base de Brønsted Lowry?
- ¿Qué se requiere que suceda en la reacción ácido-base de Lewis
- ¿Todas las reacciones ácido-base de Lewis involucran protones?
Glosario
- Ácido de Lewis : Una sustancia que acepta un par de electrones para formar un enlace covalente.
- Base de Lewis: una sustancia que dona un par de electrones para formar un enlace covalente.