Objetivos de aprendizagem
- Definir ácidos e bases de Lewis.
- Dê exemplos de ácidos e bases de Lewis.
O quadro geral fica maior
As idéias na ciência nunca permanecem estáticas. Uma descoberta se baseia em outra. Nossos conceitos de ácidos e bases cresceram das idéias fundamentais de Arrhenius para Brønsted-Lowry e Lewis. Cada etapa aumenta nossa compreensão do mundo ao nosso redor e torna o “quadro geral” ainda maior.
Ácidos e bases de Lewis
Gilbert Lewis (1875–1946) propôs uma terceira teoria de ácidos e bases que é ainda mais geral do que as teorias de Arrhenius ou de Brønsted-Lowry. Um ácido de Lewis é uma substância que aceita um par de elétrons para formar uma ligação covalente. Uma base de Lewis é uma substância que doa um par de elétrons para formar uma ligação covalente. Portanto, uma reação ácido-base de Lewis é representada pela transferência de um par de elétrons de uma base para um ácido. Um íon de hidrogênio, que não tem elétrons, aceita um par de elétrons. É um ácido segundo as definições de Brønsted-Lowry e Lewis. A amônia consiste em um átomo de nitrogênio como o átomo central com um único par de elétrons. a reação entre a amônia e o íon hidrogênio pode ser representada como mostrado na Figura 1.
F igura 1. Reação entre amônia e próton.
O par solitário no átomo de nitrogênio é transferido para o íon hidrogênio, tornando o NH3 uma base de Lewis enquanto o H + é um Ácido de Lewis.
Algumas reações que não se qualificam como reações ácido-base sob as outras definições o fazem apenas sob a definição de Lewis. Um exemplo é a reação de amônia com trifluoreto de boro.
Figura 2. Amônia e trifluoreto de boro.
O trifluoreto de boro é o ácido de Lewis, enquanto a amônia é novamente a base de Lewis. Como não há íon hidrogênio envolvido nesta reação, ela se qualifica como uma reação ácido-base apenas na definição de Lewis. A Tabela abaixo resume as três teorias ácido-base.
| Tipo | Ácido | Base |
| Arrhenius | íons H + na solução | OH – íons em solução |
| Brønsted-Lowry | doador H + | Aceitador H + |
| Lewis | aceitador de par de elétrons | doador de par de elétrons |
Resumo
- Ácidos e bases de Lewis são definidos.
- Exemplos de ácidos e bases de Lewis são fornecidos.
Prática
Faça os problemas práticos associados à Seção 3 da Teoria de Lewis no link abaixo:
http://staarhelper.com/Mr_B_Science/daily_lessons/cacid.htm
Revisão
- Qual é a diferença entre um Lewis ácido ou base e um ácido ou base de Brønsted Lowry?
- O que é necessário para acontecer na reação ácido-base de Lewis ções?
- Todas as reações ácido-base de Lewis envolvem prótons?
Glossário
- Ácido de Lewis : Uma substância que aceita um par de elétrons para formar uma ligação covalente.
- Base de Lewis: uma substância que doa um par de elétrons para formar uma ligação covalente.