Cele nauczania
- Zdefiniuj kwasy i zasady Lewisa.
- Podaj przykłady kwasów i zasad Lewisa.
Szersza perspektywa
Pomysły naukowe nigdy nie pozostają statyczne. Jedno odkrycie opiera się na innym. Nasze koncepcje kwasów i zasad rozwinęły się od podstawowych idei Arrheniusa przez Brønsteda-Lowryego do Lewisa. Każdy krok zwiększa nasze zrozumienie otaczającego nas świata i sprawia, że „ogólny obraz” jest jeszcze większy.
Kwasy i zasady Lewisa
Gilbert Lewis (1875–1946) zaproponował trzecią teorię kwasów i zasad, która jest nawet bardziej ogólna niż teoria Arrheniusa czy Brønsteda-Lowryego. Kwas Lewisa to substancja, która akceptuje parę elektronów tworzących wiązanie kowalencyjne. Zasada Lewisa to substancja, która przekazuje parę elektronów w celu utworzenia wiązania kowalencyjnego. Tak więc reakcja kwas-zasada Lewisa jest reprezentowana przez przeniesienie pary elektronów z podstawy do kwas. Jon wodorowy, któremu brak jakichkolwiek elektronów, przyjmuje parę elektronów. Jest to kwas zgodnie z definicją Brønsteda-Lowryego i Lewisa. Amoniak składa się z atomu azotu jako centralnego atomu z samotną parą elektronów. reakcję między amoniakiem a jonem wodoru można przedstawić w sposób pokazany na rysunku 1.
F. rys. 1. Reakcja między amoniakiem i protonem.
Samotna para na atomie azotu jest przenoszona do jonu wodoru, dzięki czemu NH3 jest zasadą Lewisa, podczas gdy H + Kwas Lewisa.
Niektóre reakcje, które nie kwalifikują się jako reakcje kwasowo-zasadowe zgodnie z innymi definicjami, robią to tylko w ramach definicji Lewisa. Przykładem jest reakcja amoniaku z trifluorkiem boru.
Rysunek 2. Amoniak i trifluorek boru.
Trifluorek boru to kwas Lewisa, podczas gdy amoniak jest ponownie zasadą Lewisa. Ponieważ w tej reakcji nie ma jonu wodorowego, kwalifikuje się ją jako reakcja kwasowo-zasadowa tylko zgodnie z definicją Lewisa. Poniższa tabela podsumowuje trzy teorie kwasowo-zasadowe.
| Typ | Kwas | Zasada |
| Arrhenius | Jony H + w roztworze | OH – jony w roztworze |
| Brønsted-Lowry | H + donor | H + akceptor |
| Lewis | akceptor par elektronów | donor par elektronów |
Podsumowanie
- Kwasy i zasady Lewisa są zdefiniowane.
- Przykłady kwasów i zasad Lewisa.
Praktyka
Rozwiąż problemy praktyczne związane z Rozdziałem 3 Teoria Lewisa pod linkiem poniżej:
http://staarhelper.com/Mr_B_Science/daily_lessons/cacid.htm
Recenzja
- Jaka jest różnica między Lewisem kwas lub zasada i kwas lub zasada Brønsteda Lowryego?
- Co jest wymagane, aby wydarzyć się w reakcji kwasowo-zasadowej Lewisa
- Czy wszystkie reakcje kwasowo-zasadowe Lewisa obejmują protony?
Glosariusz
- Kwas Lewisa : Substancja, która przyjmuje parę elektronów tworząc wiązanie kowalencyjne.
- Zasada Lewisa: substancja, która przekazuje parę elektronów w celu utworzenia wiązania kowalencyjnego.