Leerdoelen
- Definieer Lewis-zuren en basen.
- Geef voorbeelden van Lewis-zuren en basen.
Het grote plaatje wordt groter
Ideeën in de wetenschap blijven nooit statisch. De ene ontdekking bouwt voort op de andere. Onze concepten van zuren en basen zijn gegroeid van de fundamentele ideeën van Arrhenius tot Brønsted-Lowry tot Lewis. Elke stap draagt bij aan ons begrip van de wereld om ons heen en maakt het “grote plaatje” nog groter.
Lewis-zuren en basen
Gilbert Lewis (1875-1946) stelde een derde theorie van zuren en basen voor die zelfs algemener is dan de theorieën van Arrhenius of Brønsted-Lowry. Een Lewis-zuur is een stof die accepteert een paar elektronen om een covalente binding te vormen. Een Lewis-base is een stof die een paar elektronen afstaat om een covalente binding te vormen. Een Lewis-zuur-base-reactie wordt dus weergegeven door de overdracht van een paar elektronen van een basis naar een zuur. Een waterstofion, dat geen elektronen heeft, accepteert een paar elektronen. Het is een zuur volgens de definities van Brønsted-Lowry en Lewis. Ammoniak bestaat uit een stikstofatoom als het centrale atoom met een eenzaam paar elektronen. reactie tussen ammoniak en het waterstofion kan worden weergegeven zoals weergegeven in figuur 1.
F. iguur 1. Reactie tussen ammoniak en proton.
Het alleenstaande paar op het stikstofatoom wordt overgebracht naar het waterstofion, waardoor de NH3 een Lewis-base is en de H + een Lewiszuur.
Sommige reacties die onder de andere definities niet als zuur-base-reacties kwalificeren, doen dat alleen onder de Lewis-definitie. Een voorbeeld is de reactie van ammoniak met boortrifluoride.
Figuur 2. Ammoniak en boortrifluoride.
Boortrifluoride is het Lewis-zuur, terwijl ammoniak weer de Lewis-base is. Omdat er geen waterstofion bij deze reactie betrokken is, kwalificeert het alleen als een zuur-base-reactie onder de Lewis-definitie. De onderstaande tabel geeft een overzicht van de drie zuur-base-theorieën.
| Type | Zuur | Base |
| Arrhenius | H + -ionen in oplossing | OH – ionen in oplossing |
| Brønsted-Lowry | H + donor | H + acceptor |
| Lewis | elektronenpaaracceptor | elektronenpaardonor |
Samenvatting
- Lewiszuren en basen worden gedefinieerd.
- Voorbeelden van Lewis-zuren en basen worden gegeven.
Oefening
Voer de oefenproblemen uit die verband houden met sectie 3 Lewis-theorie op de onderstaande link:
http://staarhelper.com/Mr_B_Science/daily_lessons/cacid.htm
Recensie
- Wat is het verschil tussen een Lewis zuur of base en een Brønsted Lowry zuur of base?
- Wat moet er gebeuren in Lewis zuur-base reac tions?
- Zijn bij alle Lewis-zuur-base-reacties protonen betrokken?
Verklarende woordenlijst
- Lewis-zuur : Een stof die een paar elektronen accepteert om een covalente binding te vormen.
- Lewis-base: een stof die een paar elektronen afstaat om een covalente binding te vormen.