Læringsmål
- Definer Lewis-syrer og baser.
- Gi eksempler av Lewis-syrer og baser.
Det store bildet blir større
Ideer innen vitenskap blir aldri statiske. En oppdagelse bygger på en annen. Konseptene våre om syrer og baser har vokst fra de grunnleggende ideene til Arrhenius til Brønsted-Lowry til Lewis. Hvert trinn legger til vår forståelse av verden rundt oss og gjør det «store bildet» enda større.
Lewis-syrer og baser
Gilbert Lewis (1875–1946) foreslo en tredje teori om syrer og baser som er enda mer generell enn enten teoriene Arrhenius eller Brønsted-Lowry. En Lewis-syre er et stoff som godtar et par elektroner for å danne en kovalent binding. En Lewis-base er et stoff som donerer et par elektroner for å danne en kovalent binding. Så en Lewis-syre-base-reaksjon er representert ved overføring av et par elektroner fra en base til en syre. Et hydrogenion, som mangler elektroner, aksepterer et par elektroner. Det er en syre under både definisjonene Brønsted-Lowry og Lewis. Ammoniak består av et nitrogenatom som det sentrale atom med et ensomt par elektroner. reaksjon mellom ammoniakk og hydrogenionet kan vises som vist i figur 1.
F bilde 1. Reaksjon mellom ammoniakk og proton.
Det ensomme paret på nitrogenatomet overføres til hydrogenionet, noe som gjør NH3 til en Lewis-base mens H + er en Lewis-syre.
Noen reaksjoner som ikke kvalifiserer som syrebasereaksjoner under de andre definisjonene, gjør det bare under Lewis-definisjonen. Et eksempel er reaksjonen av ammoniakk med bortrifluorid.
Figur 2. Ammoniakk og bortrifluorid.
Bortrifluorid er Lewis-syren, mens ammoniakk igjen er Lewis-basen. Siden det ikke er noe hydrogenion involvert i denne reaksjonen, kvalifiserer den som en syre-base-reaksjon bare i henhold til Lewis-definisjonen. Tabellen nedenfor oppsummerer de tre syrebaseteoriene.
| Type | Syre | Base |
| Arrhenius | H + -ioner i løsning | OH – ioner i løsning |
| Brønsted-Lowry | H + donor | H + acceptor |
| Lewis | elektronpar-akseptor | elektronpar-donor |
Sammendrag
- Lewis-syrer og baser er definert.
- Eksempler av Lewis-syrer og baser er gitt.
Øv
Gjør øvelsesproblemene knyttet til seksjon 3 Lewis-teorien ved lenken nedenfor:
http://staarhelper.com/Mr_B_Science/daily_lessons/cacid.htm
Review
- Hva er forskjellen mellom en Lewis syre eller base og en Brønsted Lowry-syre eller base?
- Hva kreves for å skje i Lewis-syre-base reaksjon tjoner?
- Involverer alle Lewis-syre-basereaksjoner protoner?
Ordliste
- Lewis-syre : Et stoff som aksepterer et par elektroner for å danne en kovalent binding.
- Lewis-base: Et stoff som donerer et par elektroner for å danne en kovalent binding.