학습 목표
- 루이스 산 및 염기 정의
- 예제 제공 루이스 산과 염기의.
큰 그림이 커집니다.
과학의 아이디어는 절대 고정되어 있지 않습니다. 하나의 발견은 다른 발견을 기반으로합니다. 산과 염기에 대한 우리의 개념은 Arrhenius의 기본 아이디어에서 Brønsted-Lowry, Lewis로 성장했습니다. 각 단계는 우리 주변 세계에 대한 이해를 높이고 “전체 그림”을 더욱 크게 만듭니다.
루이스 산 및 염기
Gilbert Lewis (1875–1946)는 Arrhenius 또는 Brønsted-Lowry 이론보다 훨씬 더 일반적인 산 및 염기에 대한 세 번째 이론을 제안했습니다. 루이스 산은 한 쌍의 전자가 공유 결합을 형성합니다. 루이스 염기는 한 쌍의 전자를 제공하여 공유 결합을 형성하는 물질입니다. 따라서 루이스 산-염기 반응은 한 쌍의 전자가 염기에서 다음으로 이동하는 것으로 표현됩니다. 산. 전자가없는 수소 이온은 한 쌍의 전자를 받아들입니다. Brønsted-Lowry 및 Lewis 정의에 따라 산입니다. 암모니아는 중심 원자 인 질소 원자와 고독한 전자 쌍으로 구성됩니다. 암모니아와 수소 이온 사이의 반응은 그림 1과 같이 나타낼 수 있습니다.
F igure 1. 암모니아와 양성자 사이의 반응
질소 원자의 고독한 쌍이 수소 이온으로 전달되어 NH3는 루이스 염기가되고 H +는 루이스 산.
다른 정의에서 산-염기 반응으로 분류되지 않는 일부 반응은 루이스 정의에서만 수행됩니다. 예를 들어 암모니아와 삼 불화 붕소의 반응이 있습니다.
그림 2. 암모니아 및 삼 불화 붕소.
삼 불화 붕소는 루이스 산이고 암모니아는 다시 루이스 염기입니다. 이 반응에는 수소 이온이 없기 때문에 루이스 정의 하에서 만 산-염기 반응으로 간주됩니다. 아래 표는 세 가지 산 염기 이론을 요약 한 것입니다.
| 유형 | 산 | 염기 |
| Arrhenius | H + 용액 내 이온 | OH − 용액 내 이온 |
| Brønsted-Lowry | H + 기증자 | H + 수용체 |
| 루이스 | 전자쌍 수용체 | 전자쌍 기증자 |
요약
- 루이스 산과 염기가 정의됩니다.
- 예제 루이스 산과 염기의 수가 주어집니다.
연습
아래 링크에서 섹션 3 루이스 이론과 관련된 실습 문제를 수행하십시오.
http://staarhelper.com/Mr_B_Science/daily_lessons/cacid.htm
검토
- Lewis의 차이점은 무엇입니까? 산 또는 염기 및 Brønsted Lowry 산 또는 염기?
- 루이스 산 염기 반응에서 어떤 일이 발생해야합니까? tions?
- 모든 루이스 산-염기 반응이 양성자를 포함합니까?
용어집
- 루이스 산 : 공유 결합을 형성하기 위해 한 쌍의 전자를 받아들이는 물질.
- 루이스 염기 : 공유 결합을 형성하기 위해 한 쌍의 전자를 제공하는 물질.