学習目標
- ルイスの酸と塩基を定義します。
- 例を挙げます。ルイスの酸と塩基の組み合わせ。
全体像が大きくなる
科学のアイデアは決して静的ではありません。ある発見は別の発見に基づいています。私たちの酸と塩基の概念は、アレニウスの基本的な考え方からブレンステッド-ローリー、ルイスへと成長しました。各ステップにより、私たちの周りの世界に対する理解が深まり、「全体像」がさらに大きくなります。
ルイス酸と塩基
ギルバートルイス（1875–1946）は、アレニウス理論やブレンステッド-ローリー理論よりもさらに一般的な酸と塩基の第3の理論を提案しました。ルイス酸は受容する物質です。ルイス酸塩基反応は、電子対を供与して共有結合を形成する物質です。したがって、ルイス酸塩基反応は、塩基から電子の対への移動によって表されます。酸。電子を欠く水素イオンは、1対の電子を受け入れます。これは、ブレンステッド-ローリーとルイスの両方の定義に基づく酸です。アンモニアは、中心原子としての窒素原子と1対の電子で構成されます。アンモニアと水素イオンの反応は、図1に示すように表すことができます。
F図1.アンモニアとプロトンの反応。
窒素原子の孤立電子対が水素イオンに移動し、NH3がルイス塩基になり、H +がルイス酸。
他の定義では酸塩基反応と見なされない反応の中には、ルイスの定義でのみそうなるものがあります。例として、アンモニアと三フッ化ホウ素の反応があります。
図2.アンモニアと三フッ化ホウ素。
三フッ化ホウ素はルイス酸であり、アンモニアは再びルイス塩基です。この反応には水素イオンが関与していないため、ルイスの定義の下でのみ酸塩基反応と見なされます。次の表は、3つの酸塩基理論をまとめたものです。
| タイプ | 酸 | 塩基 |
| アレニウス | H +イオン溶液 | 溶液中のOH-イオン |
| ブレンステッド-ローリー | H +ドナー | H +アクセプター |
| ルイス | 電子対アクセプター | 電子対ドナー |
概要
- ルイスの酸と塩基が定義されています。
- 例ルイスの酸と塩基の数が示されています。
実践
以下のリンクで、セクション3ルイス理論に関連する実践問題を実行してください。
http://staarhelper.com/Mr_B_Science/daily_lessons/cacid.htm
レビュー
- ルイスの違いは何ですか酸または塩基とブレンステッド-ローリー酸または塩基？
- ルイス酸-塩基反応で何が起こる必要があるか
- すべてのルイス酸-塩基反応にはプロトンが関与しますか？
用語集
- ルイス酸：電子対を受け入れて共有結合を形成する物質。
- ルイス塩基：電子対を提供して共有結合を形成する物質。