強酸と水を混ぜると、水に酸を加えるか、水に酸を加えるかが異なります。酸。常に水に酸を加えてください。その逆ではありません。
大量の濃酸に少量の水を加えても、得られた溶液はまだ濃縮されています。水和反応はすべての水を使用し（酸が制限反応物です）、大量の熱を発生します。溶液は激しく沸騰し、容器から濃酸を吐き出します。大量の水に少量の濃酸を加えると、水が制限反応物となり、得られる溶液はより希薄になります。ここでは、すべての酸が反応しますが、熱を吸収するための余分な水があり、沸騰の可能性が低くなります。
水に酸を加える理由
それを作るいくつかの要因があります水に酸を加える方が良いです。酸を水で希釈することは発熱性であり、水は熱容量が高く、多くの熱を吸収できるため、水に酸を加えるよりも酸に加えた水を沸騰させて飛散させる方が簡単です。また、一部の強酸は水よりも比重や密度が高くなっています。したがって、酸の上に水を置くと、発生する熱は酸の表面にあります。この状況では、液体はすぐに沸騰して吐き出します。一方、水の上または中に酸を注ぐと、水は混合前に酸の上に上昇し、反応を含みます。
硫酸の希釈
硫酸（H2SO4 ）は、希釈するのに最も危険な一般的な酸です。部分的に、これはそれが皮膚や衣服と非常に激しく反応するためです。硫酸は、皮膚や筋肉のタンパク質や炭水化物をすばやく脱水します。酸は水よりもはるかに重いので、それに加えられた水は最初に最上層と反応します。硫酸と水を適切に混合しても、多くの熱が発生します。 100mlの濃硫酸と100mlの水を19°Cで混合すると、1分以内に131°Cを超える温度（水の沸点をはるかに超える）に達します。
生成するのは水和反応です。そのすべての熱：
H2SO4 + H2O→H3O + + HSO4–
同様に、硫酸は有機分子から水を容易に取り除き、それらを脱水します。
希釈安全のヒント
In一般に、酸の濃度が高いほど、熱の増加が大きくなり、沸騰して飛散する可能性が高くなります。濃強酸の希釈には細心の注意を払ってください。常に適切な安全装備を着用し、ドラフト内で作業してください。
希釈する酸に関係なく、摂氏10度の温度上昇ごとに反応速度が2倍になることを覚えておいてください。したがって、酸を段階希釈すると、原液がすでに高温になっているため、酸の沸騰または飛沫の変化が大きくなります。これを回避する方法はいくつかあります。 1つは、原液を希釈する前に冷却することです。希釈する前に、容器を氷浴に置くことができます。もう1つの方法は、脱イオン水で作った氷の上に熱酸溶液を注ぎ、室温の水で希釈して最終容量にすることです。
最後に、ガラス器具を賢く選択します。 Erlenmeyerフラスコまたはメスシリンダーは、フラスコの形状が一種のスプラッシュシールドとして機能するため、ビーカーまたはメスシリンダーよりも優れた選択肢です（また、メスシリンダーは不安定で転倒しやすいことで有名です）。
ヒント水に酸を加えることを忘れないでください
水に酸を加えることを忘れないようにするための簡単なニーモニックデバイスがいくつかあります：
- AA：酸を加える
- A & Wルートビールのように水に酸を加える
- 水ではなく酸を落とす
- 人生が穏やかすぎると思う場合は、水から酸へ
- 最初に水、次に酸、それ以外の場合は穏やかではありません
強塩基の希釈
強さのように酸、強塩基は発熱反応で水と反応します。また、強酸と同様に、強塩基は腐食性であり、皮膚に化学的および熱的火傷を引き起こす可能性があります。酸性にするのと同じように、水に塩基を加えるのが最善です。