Ittrio (Y), elemento chimico, un metallo delle terre rare del Gruppo 3 della tavola periodica.
Littrio è un metallo bianco argenteo, moderatamente morbido e duttile. È abbastanza stabile nellaria; una rapida ossidazione inizia al di sopra di circa 450 ° C (840 ° F), con conseguente Y2O3. Il metallo reagisce prontamente con gli acidi diluiti, tranne lacido fluoridrico (HF), in cui lo strato protettivo insolubile di YF3 che si forma sulla superficie del metallo impedisce ulteriori reazioni. I giri di ittrio si accendono prontamente nellaria, bruciando incandescente. Il metallo è paramagnetico con una suscettibilità magnetica indipendente dalla temperatura compresa tra 10 e 300 K (-263 e 27 ° C, o -442 e 80 ° F). Diventa superconduttore a 1,3 K (-271,9 ° C, o -457 ° F) a pressioni superiori a 110 kilobar.
Nel 1794 il chimico finlandese Johan Gadolin isolò littria, una nuova terra o ossido metallico, da un minerale trovato a Ytterby, Svezia. Ittria, la prima terra rara scoperta, si è rivelata una miscela di ossidi da cui, in un arco di tempo di oltre un secolo, nove elementi: ittrio, scandio (numero atomico 21) e metalli pesanti lantanidi dal terbio ( numero atomico 65) al lutezio (numero atomico 71): furono separati. Littrio si trova specialmente nei minerali pesanti delle terre rare, di cui le argille di laterite, gadolinite, euxenite e xenotime sono le più importanti. Nelle rocce ignee della crosta terrestre, questo elemento è più abbondante di tutti gli altri elementi delle terre rare eccetto il cerio ed è due volte più abbondante del piombo. Littrio si trova anche nei prodotti della fissione nucleare.
Littrio-89 stabile è lunico isotopo presente in natura. Sono stati segnalati un totale di 33 isotopi radioattivi dellittrio (esclusi gli isomeri nucleari) con una massa compresa tra 77 e 109 e unemivita tra 41 millisecondi (ittrio-108) e 106,63 giorni (ittrio-88).
Commercialmente, littrio è separato dalle altre terre rare mediante estrazione liquido-liquido o per scambio ionico, e il metallo è prodotto dalla riduzione metallotermica del fluoruro anidro con il calcio. Littrio esiste in due forme allotropiche (strutturali). La fase α è esagonale compatta con a = 3,6482 Å ec = 5,7318 Å a temperatura ambiente. La fase β è cubica centrata sul corpo con a = 4,10 Å a 1.478 ° C (2.692 ° F).
Littrio e i suoi composti hanno numerosi usi. Le principali applicazioni includono host per fosfori rossi per lampade fluorescenti, display a colori e schermi TV che utilizzano tubi a raggi catodici. Il granato ittrio alluminio (YAG) drogato con altre terre rare viene utilizzato nei laser; ittrio ferro granato (YIG) è utilizzato per filtri a microonde, radar, comunicazioni e gemme sintetiche; e la zirconia cubica stabilizzata con ossido di ittrio viene utilizzata nei sensori di ossigeno, ceramiche strutturali, rivestimenti a barriera termica e diamanti sintetici. Un uso importante dellittrio è nelle ceramiche superconduttrici ad alta temperatura, come YBa2Cu3O7, che ha una temperatura di transizione superconduttrice di 93 K (-180 ° C o -292 ° F) per le linee di trasmissione di energia elettrica e magneti superconduttori. Il metallo viene utilizzato come aggiunta di lega alle leghe ferrose e non ferrose per una migliore resistenza alla corrosione e resistenza allossidazione. I composti di ittrio sono usati nei vetri ottici e come catalizzatori.
Littrio si comporta chimicamente come un tipico elemento delle terre rare con uno stato di ossidazione di +3. Il suo raggio ionico è vicino ai raggi del disprosio e dellolmio, rendendo difficile la separazione da questi elementi. Oltre al sesquiossido bianco, littrio forma una serie di sali quasi bianchi tra cui il solfato, il tricloruro e il carbonato.
1.522 ° C (2.772 ° F)
3.345 ° C (6.053 ° F)
4.469 (24 ° C o 75 ° F)
+3
4d15s2