Obiettivi di apprendimento
- Definisci gli acidi e le basi di Lewis.
- Fornisci esempi degli acidi e delle basi di Lewis.
Il quadro generale diventa più grande
Le idee nella scienza non rimangono mai statiche. Una scoperta si basa su unaltra. I nostri concetti di acidi e basi sono cresciuti dalle idee fondamentali di Arrhenius a Brønsted-Lowry a Lewis. Ogni passaggio aumenta la nostra comprensione del mondo che ci circonda e rende il “quadro generale” ancora più grande.
Lewis Acids and Bases
Gilbert Lewis (1875-1946) propose una terza teoria degli acidi e delle basi che è persino più generale delle teorie di Arrhenius o di Brønsted-Lowry. Un acido di Lewis è una sostanza che accetta una coppia di elettroni per formare un legame covalente. Una base di Lewis è una sostanza che dona una coppia di elettroni per formare un legame covalente. Quindi, una reazione acido-base di Lewis è rappresentata dal trasferimento di una coppia di elettroni da una base a un acido. Uno ione idrogeno, privo di elettroni, accetta una coppia di elettroni. È un acido secondo le definizioni di Brønsted-Lowry e di Lewis. Lammoniaca è costituita da un atomo di azoto come atomo centrale con una coppia solitaria di elettroni. la reazione tra lammoniaca e lo ione idrogeno può essere rappresentata come mostrato nella Figura 1.
F igure 1. Reazione tra ammoniaca e protone.
La coppia solitaria sullatomo di azoto viene trasferita allo ione idrogeno, rendendo lNH3 una base di Lewis mentre lH + è un Acido di Lewis.
Alcune reazioni che non si qualificano come reazioni acido-base secondo le altre definizioni lo fanno solo sotto la definizione di Lewis. Un esempio è la reazione dellammoniaca con trifluoruro di boro.
Figura 2. Ammoniaca e trifluoruro di boro.
Il trifluoruro di boro è lacido di Lewis, mentre lammoniaca è di nuovo la base di Lewis. Poiché non vi è alcun ione idrogeno coinvolto in questa reazione, si qualifica come reazione acido-base solo secondo la definizione di Lewis. La tabella seguente riassume le tre teorie acido-base.
| Tipo | Acido | Base |
| Arrhenius | H + ioni in soluzione | OH – ioni in soluzione |
| Brønsted-Lowry | H + donatore | H + accettore |
| Lewis | accettore di coppie di elettroni | donatore di coppie di elettroni |
Riepilogo
- Vengono definiti gli acidi e le basi di Lewis.
- Esempi degli acidi e delle basi di Lewis.
Pratica
Svolgi i problemi di pratica associati alla Sezione 3 Teoria di Lewis al link sottostante:
http://staarhelper.com/Mr_B_Science/daily_lessons/cacid.htm
Recensione
- Qual è la differenza tra un Lewis acido o base e un acido o una base di Brønsted Lowry?
- Cosa è necessario che accada nella reazione acido-base di Lewis zioni?
- Tutte le reazioni acido-base di Lewis coinvolgono protoni?
Glossario
- Acido di Lewis : Una sostanza che accetta una coppia di elettroni per formare un legame covalente.
- Base di Lewis: una sostanza che dona una coppia di elettroni per formare un legame covalente.