Ionizációs energiák
A bórcsoport minden elemének a legkülső héjában három elektron (ún. Vegyérték-elektron) található, és minden elemnél a negyedik elektron eltávolításához szükséges energiamennyiség élesen megugrik, ami azt a tényt tükrözi, hogy ezt az elektront el kell távolítani egy belső héjból. Következésképpen a csoport elemeinek maximális oxidációs száma három, ami az első három elektron veszteségének felel meg, és három pozitív töltéssel rendelkező ionokat képeznek.
Az ionizációs energiák látszólag szabálytalan módja a csoport elemei között annak köszönhető, hogy a galliumban, az indiumban és a talliumban a kitöltött belső d pályák és az f orbitális talliumban, amelyek nem védik olyan hatékonyan a legkülső elektronokat az atomtöltet húzóerejétől, mint a belső s és p elektronok. Az 1. és 2. csoportban (Ia és IIa), ellentétben a bórcsoporttal, a külső héj (mindig n-nek nevezett) elektronokat minden esetben állandó belső elektronkészlet árnyékolja az (n-1) s2-ben ( n-1) p6 pályák, és ezeknek az 1. és 2. csoportnak az ionizációs energiája simán csökken a csoportban. A gallium, az indium és a tallium ionizációs energiái tehát magasabbak, mint a 2. csoportba tartozó társaiktól elvárták, mert külső elektronjaikat, mivel a belső d és f elektronok rosszul árnyékolják, erősebben kötődnek a maghoz. Ez az árnyékoló hatás miatt a gallium, az indium és a tallium atomjai kisebbek lesznek, mint az 1. és 2. csoport szomszédaik atomjai, azáltal, hogy a külső elektronokat közelebb húzza a mag felé.
A gallium M3 + állapota , az indium és a tallium energetikailag kedvezőtlenebb, mint az Al3 +, mert e három elem magas ionizációs energiáit nem mindig képesek egyensúlyba hozni a lehetséges reakciótermékek kristályenergiái. Például a tallium egyszerű, vízmentes +3 oxidációs állapotú vegyületei közül csak a trifluorid, a TlF3 ionos. A csoport egészére nézve tehát az M3 + ionos állapot inkább kivétel, mint szabály. Gyakrabban a csoport elemei kovalens kötéseket alkotnak, és három oxidációs állapotot érnek el, ha egy elektront juttatnak el a külső héjban lévő s pályáról (amelyet ns orbitálnak jelölnek) egy np pályára, amely eltolódás lehetővé teszi hibrid vagy kombináció kialakulását pályák (az sp2-nek jelölt fajta). A csoportban egyre inkább az M + ionok képződése irányul, talliumban a +1 oxidációs állapot a stabilabb. Az elemek alapossága (a fémek tulajdonsága) szintén növekszik a csoport lefelé haladva, amit az általuk képzett oxidok mutatnak: a bór-oxid (B2O3 képlet) savas; a következő három alumínium-, gallium- és indium-oxid (az Al2O3, Ga2O3 és In2O3 képletek) savas vagy bázikus, a környezettől függően (amfoterizmusnak nevezett tulajdonság); és a tall-oxid (Tl2O3) teljesen bázikus.