Lhypochlorite de sodium
Lhypochlorite de sodium (NaOCl) est un composé qui peut être utilisé efficacement pour la purification de leau. Il est utilisé à grande échelle pour la purification de surface, le blanchiment, lélimination des odeurs et la désinfection de leau.
Quand a été découvert lhypochlorite de sodium?
Lhypochlorite de sodium a une longue histoire. Vers 1785, le Français Berthollet met au point des agents de blanchiment liquides à base dhypochlorite de sodium. La société Javel a introduit ce produit et la appelé « liqueur de Javel ». Au début, il était utilisé pour blanchir le coton. En raison de ses caractéristiques spécifiques, il est rapidement devenu un composé populaire. Lhypochlorite peut éliminer les taches sur les vêtements à température ambiante. En France, lhypochlorite de sodium est encore appelé « eau de Javel ».
Quelles sont les caractéristiques de lhypochlorite de sodium?
Lhypochlorite de sodium est une solution claire, légèrement jaunâtre avec une odeur caractéristique.
Lhypochlorite de sodium a une densité relative de 1,1 (solution aqueuse à 5,5%).
En tant quagent de blanchiment à usage domestique, il contient généralement 5% dhypochlorite de sodium (avec un pH denviron 11, il est irritant). Sil est plus concentré, il contient une concentration de 10 à 15% dhypochlorite de sodium (avec un pH denviron 13, il brûle et est corrosif).
Lhypochlorite de sodium est instable. Le chlore sévapore à un taux de 0,75 gramme de chlore actif par jour de la solution. Ensuite, lhypochlorite de sodium chauffé se désintègre. Cela se produit également lorsque lhypochlorite de sodium entre en contact avec des acides, la lumière du soleil, certains métaux et des gaz toxiques et corrosifs, y compris le chlore gazeux. Lhypochlorite de sodium est un oxydant puissant et réagit avec les composés inflammables et les réducteurs. La solution dhypochlorite de sodium est une base faible qui est inflammable.
Ces caractéristiques doivent être gardées à lesprit pendant le transport, le stockage et lutilisation de lhypochlorite de sodium.
Quadvient-il de la valeur du pH lorsque de lhypochlorite de sodium est ajouté à leau?
En raison de la présence de soude caustique dans lhypochlorite de sodium, le pH de leau est augmenté. Lorsque lhypochlorite de sodium se dissout dans leau, deux substances se forment, qui jouent un rôle dans loxydation et la désinfection. Ce sont lacide hypochloreux (HOCl) et lion hypochlorite moins actif (OCl-). Le pH de leau détermine la quantité dacide hypochloreux qui se forme. Alors que lhypochlorite de sodium est utilisé, lacide chlorhydrique (HCl) est utilisé pour abaisser le pH. Lacide sulfurique (H2SO4) peut être utilisé comme alternative à lacide acétique. Des gaz moins nocifs sont produits lorsque lacide sulfurique est utilisé. Lacide sulfurique est un acide fort qui réagit fortement avec les bases et qui est très corrosif.
Comment peut-on produire de lhypochlorite de sodium?
Lhypochlorite de sodium peut être produit de deux manières:
– En dissolvant du sel dans de leau adoucie, ce qui donne une solution de saumure concentrée. La solution est électrolysée et forme une solution dhypochlorite de sodium dans leau. Cette solution contient 150 g de chlore actif (Cl2) par litre. Au cours de cette réaction, de lhydrogène gazeux explosif se forme également.
– En ajoutant du chlore gazeux (Cl2) à de la soude caustique (NaOH). Lorsque cela est fait, lhypochlorite de sodium, leau (H2O) et le sel (NaCl) sont produits selon la réaction suivante:
Cl2 + 2NaOH + → NaOCl + NaCl + H2O
Quelles sont les applications de lhypochlorite de sodium?
Lhypochlorite de sodium est utilisé à grande échelle. Par exemple dans lagriculture, les industries chimiques, les industries de la peinture et de la chaux, les industries alimentaires, les industries du verre, les industries du papier, les industries pharmaceutiques, les industries synthétiques et les industries délimination des déchets. Dans lindustrie textile, lhypochlorite de sodium est utilisé pour blanchir les textiles. Il est parfois ajouté aux eaux usées industrielles. Ceci est fait pour réduire les odeurs. Lhypochlorite neutralise le soufre, lhydrogène gazeux (SH) et lammoniac (NH3). Il est également utilisé pour détoxifier les bains de cyanure dans les industries métallurgiques. Lhypochlorite peut être utilisé pour empêcher la croissance des algues et des crustacés dans les tours de refroidissement. Dans le traitement de leau, lhypochlorite est utilisé pour désinfecter leau. Dans les ménages, lhypochlorite est fréquemment utilisé pour la purification et la désinfection de la maison.
Comment fonctionne la désinfection à lhypochlorite de sodium?
En ajoutant de lhypochlorite à leau, de lacide hypochloreux (HOCl) se forme:
NaOCl + H2O → HOCl + NaOH-
Lacide hypochloreux est divisé en acide chlorhydrique (HCl) et oxygène (O). Latome doxygène est un oxydant très puissant.
Lhypochlorite de sodium est efficace contre les bactéries, les virus et les champignons. Lhypochlorite de sodium désinfecte de la même manière que le chlore.
Comment lhypochlorite de sodium est-il appliqué dans les piscines?
Lhypochlorite de sodium est appliqué dans les piscines pour la désinfection et loxydation de leau. Il présente lavantage que les micro-organismes ne peuvent pas développer de résistance contre lui. Lhypochlorite de sodium est efficace contre les bactéries Legionella et le film biologique, dans lequel les bactéries Legionella peuvent se multiplier.
Lacide hypochloreux est produit par la réaction de lhydroxyde de sodium avec du chlore gazeux.Dans leau, se forme ce que lon appelle le «chlore actif».
Il existe différentes manières dutiliser lhypochlorite de sodium. Pour lélectrolyse du sel sur site, une solution de sel (NaCl) dans leau est appliquée. Des ions sodium (Na +) et chlorure (Cl-) sont produits.
4NaCl- → 4Na + + 4Cl-
En conduisant la solution salée sur une cellule délectrolyse, les réactions suivantes ont lieu au niveau des électrodes:
2Cl- → Cl2 + 2e- 2H2O + 2e- → H2 + 20H –
2H20 → O2 + 4H ++ 4e-
Par la suite, le chlore et lhydroxyde réagissent pour former de lhypochlorite:
OH- + Cl2 → HOCl + Cl-
Lavantage du système délectrolyse au sel est quaucun transport ou le stockage dhypochlorite de sodium est nécessaire. Lorsque lhypochlorite de sodium est stocké pendant une longue période, il devient inactif. Un autre avantage du procédé sur site est que le chlore abaisse le pH et quaucun autre acide nest nécessaire pour abaisser le pH. Lhydrogène gazeux produit est explosif et, par conséquent, une ventilation est nécessaire pour empêcher lexpulsion. Ce système est lent et un tampon dacide hypochloreux supplémentaire doit être utilisé. Lentretien et lachat du système délectrolyse sont beaucoup plus chers que lhypochlorite de sodium.
Lors de lutilisation dhypochlorite de sodium, de lacide acétique ou sulfurique est ajouté à leau. Une surdose peut produire des gaz toxiques. Si le dosage est trop bas, le pH devient trop élevé et peut irriter les yeux.
Parce que lhypochlorite de sodium est utilisé à la fois pour oxyder les pollutions (urine, sueur, cosmétiques) et pour éliminer les microorganismes pathogènes, la concentration requise dhypochlorite de sodium dépend sur les concentrations de ces pollutions. En particulier, la quantité de pollution organique détermine la concentration requise. Si leau est filtrée avant dappliquer lhypochlorite de sodium, moins dhypochlorite de sodium est nécessaire.
Quels sont les effets de lhypochlorite de sodium sur la santé?
Exposition
Il ny a pas de valeur seuil pour lexposition à lhypochlorite de sodium. Divers effets sur la santé surviennent après une exposition à lhypochlorite de sodium. Les personnes sont exposées à lhypochlorite de sodium par inhalation daérosols. Cela provoque une toux et un mal de gorge. Après avoir avalé de lhypochlorite de sodium, les effets sont des maux destomac, une sensation de brûlure, de la toux, de la diarrhée, un mal de gorge et des vomissements. Lhypochlorite de sodium sur la peau ou les yeux provoque des rougeurs et des douleurs. Après une exposition prolongée, la peau peut devenir sensible. Lhypochlorite de sodium est toxique pour les organismes aquatiques. Il est mutagène et très toxique au contact des sels dammonium.
Hypochlorite de sodium dans les piscines
La concentration dhypochlorite de sodium présente dans les piscines nest généralement pas nocive pour gens. Lorsquil y a trop de chlore dans leau, cela brûle les tissus corporels, ce qui endommage les voies aériennes, lestomac et les intestins, les yeux et la peau. Lorsque lhypochlorite de sodium est utilisé dans les piscines, il provoque parfois des yeux rouges et dégage une odeur de chlore typique. Lorsquil y a beaucoup durée (un mélange durine et de sueur), lacide hypochloreux et lurée réagissent pour former des chloramines. Ces chloramines irritent les muqueuses et provoquent la soi-disant «odeur de chlore». Dans la plupart des piscines, ces problèmes sont évités par la purification et la ventilation de leau. Lirritation des yeux disparaît après un certain temps.
Quels sont les avantages et les inconvénients de lutilisation de lhypochlorite de sodium?
Avantages
Lhypochlorite de sodium en tant que désinfectant présente les avantages suivants:
Il peut être facilement stocké et transporté lorsquil est produit sur place. Le dosage est simple. Le transport et le stockage de lhypochlorite de sodium sont sûrs. Lhypochlorite de sodium est aussi efficace que le chlore gazeux pour la désinfection. Lhypochlorite de sodium produit un désinfectant résiduel.
Inconvénients
Lhypochlorite de sodium est une substance dangereuse et corrosive. Tout en travaillant avec de lhypochlorite de sodium, des mesures de sécurité doivent être prises pour protéger les travailleurs et lenvironnement. Lhypochlorite de sodium ne doit pas entrer en contact avec lair, car cela entraînerait sa désintégration. Lhypochlorite de sodium et le chlore ne désactivent pas Giardia Lambia et Cryptosporidium.
Quelle est la législation relative à lhypochlorite de sodium?
La réglementation relative à lhypochlorite de sodium est la même que la réglementation concernant le chlore.