Objectifs dapprentissage
- Définir les acides et bases de Lewis.
- Donner des exemples des acides et des bases de Lewis.
La vue densemble sagrandit
Les idées en science ne restent jamais statiques. Une découverte sappuie sur une autre. Nos concepts dacides et de bases sont passés des idées fondamentales dArrhenius à Brønsted-Lowry en passant par Lewis. Chaque étape nous permet de mieux comprendre le monde qui nous entoure et délargir encore davantage la « vue densemble ».
Acides et bases de Lewis
Gilbert Lewis (1875–1946) a proposé une troisième théorie des acides et des bases qui est encore plus générale que les théories dArrhenius ou de Brønsted-Lowry. Un acide de Lewis est une substance qui accepte une paire délectrons pour former une liaison covalente. Une base de Lewis est une substance qui donne une paire délectrons pour former une liaison covalente. Ainsi, une réaction acide-base de Lewis est représentée par le transfert dune paire délectrons dune base à un acide. Un ion hydrogène, dépourvu délectrons, accepte une paire délectrons. Cest un acide selon les définitions de Brønsted-Lowry et de Lewis. Lammoniac consiste en un atome dazote en tant quatome central avec une seule paire délectrons. la réaction entre lammoniac et lion hydrogène peut être représentée comme le montre la figure 1.
F igure 1. Réaction entre lammoniac et le proton.
La paire isolée sur latome dazote est transférée à lion hydrogène, faisant du NH3 une base de Lewis tandis que le H + est un Acide de Lewis.
Certaines réactions qui ne sont pas qualifiées de réactions acide-base sous les autres définitions le font uniquement sous la définition de Lewis. Un exemple est la réaction de lammoniac avec le trifluorure de bore.
Figure 2. Ammoniac et trifluorure de bore.
Le trifluorure de bore est lacide de Lewis, tandis que lammoniac est à nouveau la base de Lewis. Comme il ny a pas dion hydrogène impliqué dans cette réaction, elle nest qualifiée de réaction acide-base que selon la définition de Lewis. Le tableau ci-dessous résume les trois théories acide-base.
| Type | Acide | Base |
| Arrhenius | Ions H + en solution | OH – ions en solution |
| Brønsted-Lowry | donneur H + | accepteur H + |
| Lewis | accepteur de paires délectrons | donneur de paires délectrons |
Résumé
- Les acides et bases de Lewis sont définis.
- Exemples des acides et des bases de Lewis sont donnés.
Pratique
Faites les problèmes de pratique associés à la section 3 Théorie de Lewis au lien ci-dessous:
http://staarhelper.com/Mr_B_Science/daily_lessons/cacid.htm
Révision
- Quelle est la différence entre un Lewis un acide ou une base et un acide ou une base de Brønsted Lowry?
- Que doit-il se passer dans une réaction acide-base de Lewis
- Toutes les réactions acide-base de Lewis impliquent-elles des protons?
Glossaire
- Acide de Lewis : Une substance qui accepte une paire délectrons pour former une liaison covalente.
- Base de Lewis: Une substance qui donne une paire délectrons pour former une liaison covalente.